Semana 11

Semana 11

Martes:
El martes llegamos, nos reviso la tarea y nos tomo asistencia, después contestamos el documento electrónico y al final realizamos la práctica de la los óxidos metálicos y su reacción con el agua y el oxigeno.

Semana11 Martes SESIÓN 31	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo actúa el oxígeno Reacción Química del Oxigeno con Metales y no-metales del aire  sobre los elementos?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  9. Distingue a los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno.(N2) 10. Clasifica a los óxidos metálicos y no metálicos por los productos de su reacción con agua. (N2) 11. Muestra Procedimentales 7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en la resolución de problemas experimentales. 8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensayo, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.  Vaso de Precipitado  Lámpara de Alcohol Agitador de Vidrio Pinzas -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo. -          Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las  reacciones anteriores Equipo 5 6 2 3 1 4 Respuesta Químicamente siempre que el oxígeno entra en contacto o reacciona con un metal produce unóxido metálico. Un ejemplo: Al + O2 -> Al2O3 Metal + oxigeno produce oxido metalico u oxido básico Me * O = MeO Oxigeno mas cobre =Oxido de cobre ( CuO ) Oxigeno mas hierro =Oxido de hierro ( Fe2O3 ) Oxigeno mas plata =Oxido de plata ( Ag2O ) Cu2 + O-2   -> CuO Fe3 + O-2-> Fe203 Ag + O-2 -> Ag2O Los metales reaccionan de manera distinta formando hidróxidos la  reacción de un metal con oxigeno es la combinación ya que hay decadencia y ganancia de electrones Cu2 + O-2   -> CuO CuO+ H2O -> Cu(OH)2 Fe3 + O-2-> Fe203 Fe203 +  3H2O-> 2Fe(OH)3 Ag + O-2 -> Ag2O Ag2O+H2O-> 2AgOH   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. FASE DE DESARROLLO Oxidación  de   metales Procedimiento: -          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados Empezábamos a hacer la practica Al calentar los metales observamos las reacciones Calentábamos los diversos metales  Observábamos las reacciones con el agua     Observaciones: Sustancia Color inicial del agua con indicador Color final del agua con indicador  y  metal  oxidado Ecuaciones de las reacciones Cobre Verde Verde Cu+O ->CuO CuO+H2O-> Cu(OH)2 Lamina de Zinc Verde Verde Zn+O-->ZnO ZnO+H2O-->Zn(OH)2 Plomo Verde Verde Pb + O  -> PbO PbO + H2O  -> Pb(OH)2 Hierro Verde Verde Fe + O ­->FeO FeO + H2O -> Fe(OH)2 Aluminio Verde Verde Al + O  -> Al2 O3 Al2 O3 +H20  -> Al (OH)3 Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog. Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Jueves
El jueves realizamos el documento electrónico
Y realizamos la practica o mas bien la continuamos porque ahora lo hicimos con no metales.

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.  Lámpara de Alcohol Agitador de Vidrio Vaso de Precipitado -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 5 1 4 3 6 2 Respuesta Químicamente al reaccionar una sustancia No metal con el oxígeno presente en el aire se forma un óxido no metálico: No metal + Oxígeno-> Oxido no metálico ejemplo: C + O2 -> CO2 No metal+ O2 à No metalO2 Los no metales se le denominan ácidos, tres ejemplos de ellos son: -Dióxido de carbono -Monóxido de nitrógeno y trióxido de di nitrógeno C+ O --> CO2 N + O à NO2 N + O à N2O3 No metal+ O2à OXIDO NOMETALICO  (oxácido) Oxido no metálico + agua Produce oxácido C+ O --> CO2 CO2+H2O àH2Co3 Acido Carbónico N + O à NO2 + H2O àHNO3 Acido Nítrico N + O à N2O3+ H2O àH2N2O4 (HNO2) Acido nitroso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Quema del Carbon La quema del Azufre (S) La Quema de Carbón Quema del Fosfato de Amonio Resultado del Fosfato de Amonio  Vemos el cambio de color del Fosfato de sodio Tenemos la quema del Yodo (I) Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre Verde Verde Claro S+O =SO2 SO2+ H2O= H2SO3 Carbón Verde Verde Obscuro. C+O=CO2 CO2+H2O= H2CO3 Fosfato de amonio Verde Amarillo P+O=P2O5 P2O5+H2O= H3PO3 Fosfato de sodio mono básico Verde Naranja P+O=P2O3 P2O3+H2O= H3PO4 Yodo Verde Amarillo 2I+ O= I2O I2O +H2O= H3IO2 Conclusiones: Algunas sustancias se convirtieron en ácidos al reaccionar con el agua. Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación

Recapitulación 11

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen por  el  equipo  uno

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Revisión de la tarea de la semana y tema del agua y su evaporación. JUEVES: Experimentación sobre la reacción de los no metales con el agua y la anotación de las observaciones. VIERNES: Recapitulación de la semana.	Martes Contestamos ciertas preguntas por equipo dos le toco 3 ejemplos de reacción con oxigeno después elaboramos una parte del proyecto de la clase de química que consta de elaborar una electrolisis con el agua purificada de la practica pasada. Jueves Contestamos las preguntas por equipo después elaboramos la práctica “reacciones químicas” a si como la parte del proyecto del agua “ebullición del agua”	Martes: El martes llegamos, nos reviso la tarea y nos tomo asistencia, después contestamos el documento electrónico y al final realizamos la práctica de la los óxidos metálicos y su reacción con el agua y el oxigeno. El jueves realizamos el documento electrónico Y realizamos la practica o mas bien la continuamos porque ahora lo hicimos con no metales.	Martes Filtración del agua e hicimos la práctica de óxidos metálicos y su reacción de oxigeno y agua. Jueves Electrolisis del agua y  experimentación de óxidos no metálicos . Conclusiones.	Martes: Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Documento electrónico (Cuestionario referente a la tarea semanal). Actividad experimental (Óxidos metálicos y su reacción con el oxigeno y el agua). Aclaración de dudas. Observaciones. Evidencias. Conclusiones y vaciado de la información. Jueves: Saludo. Documento electrónico (referente a la tarea semanal) Actividad experimental (óxidos no metálicos y su reacción con el oxígeno y el agua) Aclaración de dudas. Observaciones. Evidencias. Conclusión y vaciado de la información.	Martes: El maestro nos paso lista, reviso la tarea de la semana. Posteriormente hicimos una actividad experimental óxidos metálicos su reacción con el oxigeno y el agua. Aclaramos dudas y anotamos nuestras observaciones en el documento electrónico. Jueves: Comenzamos con otra actividad experimental pero de óxidos no metálicos, su reacción con el oxigeno y el agua. Luego aclaramos dudas y anotamos las observaciones en el documento electrónico.